鹽水與純水熔點 | 食品工廠資訊網
2021年1月22日—冬天再不能融化的冰雪上撒上鹽,使其變為鹽水,反而不會再上凍了。鹽水的凝固點比水的凝固點低也就是鹽水的熔點低於純水氯化鈉溶於水後,在溶液中形成鈉 ...
1 匿名用戶
純淨水的熔點高於鹽水 沸點低於鹽水。 冬天再不能融化的冰雪上撒上鹽,使其變為鹽水,反而不會再上凍了。鹽水的凝固點比水的凝固點低 也就是鹽水的熔點低於純水 氯化鈉溶於水後,在溶液中形成鈉離子和氯離子,並且在液體的內部擴散開來。
現在水分子如果要變成水蒸氣,就需要在脫離其他水分子吸引的同時擺脫鈉離子和氯離子的束縛。因此它需要有更多的能量,所以產生水蒸氣所需的溫度也更高。鹽水的沸點隨鹽的濃度而變,濃度越大,沸點越高。
在標準大氣壓下,鹽水的沸點總是高於水
這樣可以麼?
2 棗陶山人
鹽水熔點比純水熔點低,純水熔點為0°C,鹽水熔點需根據濃度而定,如-3°C。
3 匿名用戶
不一樣根據拉烏爾定律,當純液體中溶有溶質時,溶液
中的溶質離子通常會阻礙水分子凝結在一起,導致溶液的冰點降低.簡單的說溶液的凝固點一般比純水的冰點低。不光是糖水,酒、鹽水都有類似的性質。
冬天向冰雪覆蓋的道路上撒鹽融雪,和向汽車發動機里加防凍劑就是這個道理。
4 匿名用戶
他們的凝固點不一樣。
糖水,鹽水的凝固點溫度比純水更低。因為由於有鹽和糖的作用,水凝固結晶需要更低的溫度。
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